第二单元课题3制取氧气（1）-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3：制取氧气 登山视频 Administrator (A) - 一、氧气工业制法 一、氧气的工业制法： 空气 分离液态空气 空气 加 压 降 温 氮气 液氧 氧气 蒸 发 液态空气 这个变化属于什么变化？ 液态氮的沸点-196℃，液态氧的沸点-183℃ (先氮后氧) （物理变化） 方法： 原料： 二、氧气的实验室制法 实验 [2--5] 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （KMnO4） (K2MnO4) (MnO2) (O2) 暗紫色固体 无色气体 黑色固体 黑色固体 加热 实验 现象 原因 1 木条不 复燃 过氧化氢分解产生氧气，但反应慢，产生氧气少 2 加入二氧化锰后，过氧 化氢加快产生氧气的速度 木条 复燃 3 反应前后二氧化锰的 化学性质没有发生改变 木条 复燃 [探究实验] 二氧化锰在反应中的作用 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 生成物 反应物 催化剂 【思考】二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变” 化学反应速率（改变可加快也可减慢） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 思考：是否可用其他的物质代替二氧化 锰作为过氧化氢分解的催化剂? 1.有了催化剂是否可以使生成物 质量增加呢？ 答：催化剂不能决定反应的发生和停止 答：不能增加或减少生成物的质量 答:MnO2并不是在任何条件下都做催化剂 3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 实验室里用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液制取氧气，发生如下反应： （1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后 二氧化锰不变的是（ ）  A.质量   B.物理性质  C.化学性质  D.状态 （2）若忘加入二氧化锰，其结果（  ） A.不能产生氧气　B.产生氧气的速率慢　　 C.产生氧气的总量减少　 D.没有H2O生成 AC B 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 ① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变 ③ 催化剂不能增大或减小生成物的质量 小结： ⑤同一化学反应可有多种催化剂， 如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜溶液做催化剂。 ④催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KClO3） (KCl) (O2) 白色固体 无色气体 二氧化锰 加热 白色固体 演示实验：加热氯酸钾 反应原理 过氧化氢 水 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 二氧化锰 二氧化锰 加热 分析以下三个制取氧气的反应，它们与化合反应有什么不同? 化合反应： 特点；多变一 分解反应： 特点：一变多 （分解反应是四大基本反应类型之一） 下列反应中属于分解反应的是（ ） A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 【随堂练习】 加热 加热 点燃 2.下列关于催化剂的叙述中，正确的是（ ） A.催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B.催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变 C.不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气 D.使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量 3.某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（ ） A.反应速率快，生成氧气的量增多 B.反应速率快，生成氧气的量减少 C.反应速率不变，生成氧气的量增多 D.反应速率不变，生成氧气的量不变 谢谢欣赏！ Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$