四川省成都市石室中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷

成都石室中学高 2024 届5 月考试化学试卷（5 月 9 日） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 第 I 卷（选择题） 一、单选题（每小题 2.5 分，共 75 分） 1. 下列错误的是（ ） A．NH3 的电子式为： B．制备金属 Al： C．某离子结构示意图为： ，可以表示 35 Cl- ，也可以表示 D．N 原子的轨道表示式为： 2. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ） A．I3AsF6 晶体中存在 I3＋离子， 离子的几何构型为正八面体形 B．C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 H＜C＜O C．水分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S D．第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于 Zn 3. 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 （ ） A．WX 的水溶液呈碱性 B. 由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 C. 元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q D. 该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 4. 下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 A．CO 与 N2 的价电子总数相等 B．由表 2 可知， CO 的活泼性不及 N2 C ．由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2 ，是因为 CO 分子间作用力大于 N2 D ．由表 1 可知，室温时， CO 在水中的溶解性大于 N2 ，是因为 CO 分子有弱极性 5. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法不正确的是（ ） A. W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 B. Z 的同主族气态氢化物中 Z 的酸性最强 C. X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D. 用电子式表示 YZ 的形成过程为： 6. 下列有关说法正确的是（ ） 图① 图② 图③ 图④ A．水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 B．4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有 4 个手性碳原子，且遇 FeCl3 溶液显紫色 C．氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．NH5 的结构与 NH4Cl 相似，NH5 的结构式如图④所示 7. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3，Z 原子的核外电子数比 X 原子多 4。下列说法正确的是（ ） A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B. Z 的氢化物分子间存在氢键 C. Y、Z 形成的化合物分子的中心原子可能采取 sp3 杂化 D. WY2 分子中σ键与π键的数目之比一定是 2：1 8. 维生素 B1 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式 如图，维生素 B1 晶体溶于水的过程中涉及到的微粒间的作用力有（ ） A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 9. 氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如图) 等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是（ ） A. 六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼 B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C. 立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为 50% D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 10. 化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确的是（ ） A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B．通过 X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物D．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 11. 下图为 B12 单元形成的 “巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是（ ） A．B12 难溶于水 B.B 12 为正二十四面体 C ．该物质为 B 的一种同素异形体 D ．该晶体熔点高、硬度大 12. 下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3 的沸点比 PH3 的高 ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水 ③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ④水分子在高温下很稳定 ⑤