2.3化学反应的方向（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 赵健 meiyangyang8602 请你欣赏！ 自然界中有一些自发的现象 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的 水总是自发地从高处流向低处 冰融化及墨水扩散 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以进行的过程。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 抽水上山：借助水泵，持续消耗电能 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 自发过程 非自发过程 “非自发”也不代表不能发生 化学反应是否也能自发进行，有方向性？ 第三节 化学反应的方向性 第二章 化学反应速率与化学平衡 meiy angy ang8602 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你思考！ 举例说明化学反应是否也能自发进行？ 氢气的燃烧 共同点——放热反应　△H＜0 01 化学反应进行的方向与焓变 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 大多数放热反应是可以自发进行，而且是有方向性的 Zn(s) + CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq)+ Cu (s) ∆H = -216.8 kJ·mol-1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ∆H = -571.6 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -636.1 kJ·mol-1 C3H8(g) +5 O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2217.5kJ/mol E 反应历程 反应物的能量总和 生成物的能量总和 △H<0 能量高到低 在给定条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应称为自发反应。 meiyangyang8602 练习 请你思考！ 只有放热反应才能自发进行吗？举例说明 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 该反应是吸热反应，但在常温下能自发进行 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) 　 ∆H =+109.8kJ/mol NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l) ∆H =＋31.4KJ/mol 有些吸热反应也能自发 不能只根据反应的放热或者吸热来判断化学反应的方向 meiyangyang8602 赵健 请你思考！ 是不是所有放热反应都能自发进行呢？ 为什么有些放热反应常温下能够自发进行？ 活化能几乎为0 E 反应历程 反应物的能量总和 生成物的能量总和 △H H+ + OH- == H2O Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Ea很小，常温即能自发 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 大多数放热反应是可以自发进行，而且是有方向性的 有些放热反应为什么需要点燃或加热？ 放热反应的进行需要最初的反应动力 活化能>0 E 反应历程 反应物的能量总和 生成物的能量总和 △H Ea C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O Fe + S === FeS 点燃 点燃 加热 Ea稍大，但Ea＜△H，给予外界条件一经引发后即能自发 meiyangyang8602 meiyangyang8602 大多数放热反应是可以自发进行，而且是有方向性的 为什么有些放热反应需要持续加热？ 由于与环境的热交换，导致反应过程中放出的热量，不足以产生维持反应持续进行所需的推动力 E 反应历程 反应物的能量总和 △H △H Ea Cu + 2H2SO4 === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 加热 Ea稍大，且Ea＞△H，需持续给予外界条件才能自发 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 有些吸热反应是可以自发