3.2-3原子的结构（第3课时）（教学课件）-【一站式课堂】2023-2024学年九年级化学上册精品备课系列（人教版）（教学课件+教学设计+知识导学+分层训练）

原子的结构（第3课时） 1 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 一般小于4 易失去电子 一般大于或等于4 易得到电子 等于8（氦=2 ） 不易得失电子（相对稳定） 通过得失电子得到相对稳定结构。 原子得失电子后还是原子吗？ 2 图3-13钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 离子的形成（以氯化钠的形成为例） 3 1．提供信息： （1）钠与氯气反应生成氯化钠。 （2）钠和氯的原子结构示意图： Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7 2．讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 4 Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7 Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7 Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7 1个 7个 3个 3．设计方案： ① ② ③ 5 得到 1个电子 Na +11 2 8 1 失去 1个电子 Na+ +11 2 8 Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8 Na+ Cl- 6 失去 2个电子 Mg Mg2+ +12 2 8 2 +12 2 8 得到 2个电子 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 学以致用 7 思考 +11 2 8 +17 2 8 8 +12 2 8 +16 2 8 8 1．它们还是原子吗？ 2．它们带电吗？ 它们是带电的原子，叫做离子。 8 +11 2 8 +12 2 8 +17 2 8 8 +16 2 8 8 钠离子 镁离子 硫离子 氯离子 思考 它们的结构示意图有什么特点？ （1）均达到稳定结构。 （2）钠离子、镁离子的核内质子数＞核外电子数； 硫离子、氯离子的核内质子数＜核外电子数。 阳离子 阴离子 失电子，带正电 得电子，带负电 9 带电荷的原子叫做离子。 1．定义： 2．离子的分类： 阴离子： 阳离子： 原子得到电子形成阴离子。 原子失去电子形成阳离子。 离子的概念 3．离子的特点： （1）均达到稳定结构。 （2）阳离子：核内质子数＞核外电子数； 阴离子：核内质子数＜核外电子数。 10 思考 +11 2 8 +17 2 8 8 +12 2 8 +16 2 8 8 钠离子 镁离子 硫离子 氯离子 它们得失电子的数目相同吗？我们应如何表示？ 离子符号与数字的含义 11 +11 2 8 +17 2 8 8 +12 2 8 +16 2 8 8 钠离子 镁离子 硫离子 氯离子 得1个电子，带负电 失2个电子，带正电 得2个电子，带负电 失1个电子，带正电 12 Mg2+ 一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个单位的正电荷。 Cl- 一个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负电荷。 书写 1．右上角“＋” “－”表电性；2．有数字的，数字在前，正负号在后； 3．若只带1个单位电荷，“1”省略不写。 2 两个氯离子 13 常见 阴离子 常见 阳离子 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 氯离子 硫离子 氧离子 14 构成物质的微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 性质 大多数在反应中易得失电子 因为结构相对稳定，故性质一般比较稳定 相互 联系 原子与离子的区别与联系 15 物质与构成微粒之间的关系 原子 分子 离子 铁（Fe）等 氢气、氧气等 氯化钠等 构成 聚集 结合 得失电子 构成 物质 16 离子 定义 构成物质的粒子 带电的原子（或原子团） 阴离子 阳离子 表示方法 常见离子 分类 形成 离子符号 原子和离子的区别与联系 氯化钠的形成 17 $$