3.2-1原子的结构（第1课时）（教学课件）-【一站式课堂】2023-2024学年九年级化学上册精品备课系列（人教版）（教学课件+教学设计+知识导学+分层训练）

原子的结构（第1课时） 1 请同学们回忆分子、原子的概念以及化学变化的实质。 2 猜想 原子是化学变化中的最小粒子。 那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是实心球体吗？ 3 图3-8 原子的体积很小 4 原子 原子核 核外电子 不显电性 原子的构成 原子的构成示意图 原子结构 原子中有一些粒子是带电的，为什么原子不显电性？ 5 每个质子带1个单位的正电荷 不带电 每个电子带1个单位的负电荷 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 6 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 7 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 ①大部分α粒子都能穿过金箔。 　　原子内部大部分是空的，原子核外有很大空间，电子在这个空间内作高速运动。 　　金原子的原子核带正电，带正电的α粒子被弹回。 已知α粒子带正电，解释下列结果。 ②只有极少数α粒子束被弹回。 8 卢瑟福通过此实验现象提出原子核式结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成的。 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 9 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表中不同原子中各粒子的数目，思考下列问题。 原子中各粒子之间的关系 10 1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？ 2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3．质子数、中子数在数量上有什么关系？ 原子中各粒子之间的关系 11 3．质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。 1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同；不同种类的原子，其核内的质子数不同。 2．原子中不一定含有中子，如氢原子。 注意： 区分原子种类的根本依据是质子数（或核电荷数）。质子数不同，原子种类就不同。 12 构成原子的粒子：质子、中子和电子。 氧的原子核：8个质子和8个中子构成。 8个电子：围绕氧的原子核作高速运动。 整个原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。 思考 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 13 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年，汤姆孙在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 原子结构模型的发展历史 1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 14 原子 原子核 核外电子 质子 带正电 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 不带电 带负电 各粒子之 间的等量关系 15 $$