3.1.3 铁盐 亚铁盐-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 1 铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分 含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能 常见的铁盐和亚铁盐 氯化铁[FeCl3] 硫酸铁[Fe2(SO4)3] 氯化亚铁[FeCl2] 硫酸亚铁[FeSO4] Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 3 目录 铁盐与亚铁盐的性质 02 铁离子与亚铁离子的检验 01 习 学 目 标 1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养“科学探究与证据推理”的核心素养。 2．通过实验探究“Fe2＋、Fe3＋”的检验方法，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。 【提出问题】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？ 食补 药补 NO.1 铁盐与亚铁盐的检验 方案1：观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液棕黄色. Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 方案2：向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。 白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色 【提示】当FeCl3溶液和FeCl2溶液浓度很低时。观察法和加碱法现象不明显，又该如何鉴别？ 【实验3-2 】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无明显变化 实验3-2 FeCl3溶液 滴加KSCN溶液 溶液变成红色 FeCl2溶液 滴加KSCN溶液 无明显现象 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体) 可用KSCN溶液检验Fe3+ 硫氰化铁，配合物 在离子方程式中不可拆 结论： 可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。 【知识拓展 】 因为铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。 如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？ NO.2 铁盐与亚铁盐的性质 常见的亚铁盐和铁盐 亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐。常见的亚铁盐有： FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等 铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐。常见的铁盐有： Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等 FeCl2晶体 FeCl2溶液 FeCl3晶体 FeCl3溶液 以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。 可能用到的试剂: FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片； Fe3+的特性 【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化 红色溶液 Fe3+的特性 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无明显变化 检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。 FeCl3溶液 FeCl2与碱的反应 FeCl2溶液 NaOH溶液 FeCl3与碱的反应 NaOH溶液 亚铁盐和铁盐的性质 1.从物质类别的角度 亚铁盐 铁 盐 FeCl2 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 FeCl2溶液 FeCl3溶液 实验现象 实验原理 探究结论： 产生红褐色 Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀 生成的白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色) 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 验证FeCl2的还原性 FeCl2溶液(浅绿色) 溶液无明显变化 红色溶液 Fe2+具有还原性 即：有Fe3+产生 KSCN溶液 氯水(或H2O2) FeCl2溶液/KSCN 氯水（或H2O2） 2.从化合价的角度 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl