第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室中配制250mL 0.20mol·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 2．若用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．2.3g钠在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA C．2.8g N2和CO的混合气体中原子数为0.2NA D．1 L0.1 mol·L−1硫酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ 4．下列关于金属钠的叙述正确的是（    ） A．实验室常将少量钠保存在冷水中 B．钠与水反应时融化成球，说明钠的熔点低 C．Na2O2中氧元素的化合价是－2价 D．钠与盐酸反应时钠先与水反应 5．下列说法不正确的是 A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．烘焙糕点使用的发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．钾钠合金常温下是固体，可作快中子反应堆的热交换剂 6．下列有关实验的叙述正确的是 A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B．配制 100 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，如图乙所示 C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示 D．图丁可用于分离或提纯胶体 7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．实验室应将少量钠保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 8．食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。(其中a表示Cl-，b表示Na+)下列说法正确的是 A．该溶液中所含离子总数为2NA B．上图中，水合b离子的图示不科学 C．该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同 D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1 9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g 中含有的中子数是 B．标准状况下，22.4 L 含有的原子数为2 C．在浓度为0.3 mol/L的硫酸铝溶液中，的浓度为0.2 mol/L D．含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为0.2 10．向100 mL12 mol·L-1浓盐酸中加入足量的MnO2并加热，使它们充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积 A．在6.72L和13.44L之间 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L 11．在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为 A．22.4L B．<22.4 L C．5.6L D．无法确定 12．下列关于物质的描述正确的是 A．SiO2与酸、碱均不反应 B．金属镁能在氧气、氮气中燃烧 C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ．(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 (2)现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 。 ②混合气体中碳原子的个数为 (用表示阿伏加德罗常数)。 Ⅱ．已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为 NaHSO4=Na++H++,因此 NaHSO4 溶液显酸性。但 NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 。 (2)下列说法中正确的是 (填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物 C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为 。 (4)NaHSO4