第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是 A． B． C． D． 2．下列实验中均需要的仪器是(　　) ①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用   ③过滤　   ④蒸发 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 3．用图示装置制取相应气体不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 B 和水 C 双氧水和二氧化锰 D 大理石和稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．NaHCO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH 5．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 6．有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是利用化学变化产生现象 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝) 7．下列关于物质的性质和用途对应关系正确的是 A．BaSO4难溶于水，因此BaSO4可用于胃肠X射线造影检查 B．SO2有漂白性，因此SO2可用于葡萄酒的添加剂 C．Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 8．下列实验操作正确的是 A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液 B．除去淀粉胶体中的氯化钠 C．用苯萃取碘水中I2分出水层后的操作 D．定容 A．A B．B C．C D．D 9．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是 A．Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解 C．用食盐清洗热水瓶中的水垢 D．碳酸钠可用作糕点膨松剂 10．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA C．常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA D．1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．19g18OH-中，质子数、中子数和电子数分别是9NA、10NA、10NA B．100g质量分数12%的乙酸溶液中H+的数目是0.2NA C．11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是NA D．100g质量分数46%的乙醇溶液含有O—H的数目是7NA 12．若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（    ） A．钠在燃烧前未被氧化 B．钠在燃烧前已有部分被氧化 C．钠在燃烧前已都被氧化 D．生成物中只有氧化钠 二、非选择题（共10题） 13．（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 。 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为 。 （3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 （4）4.9g H2SO4能和 mol NaOH完全反应。 （5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为 。 （6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为 。 14．回答下列问题： (1)标准状况下，5.6LCO物质的量是 ，质量 。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是 。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为 mol•L-1。 (2)NH4NO3是 (填电解质或非电解质)，写出硫酸铁的电离方程式 。 (3)写出将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为 ；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式(未配平)表示为： _______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O 请配平上述反应方程式 ；上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 15．阅读下