第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．下列反应符合如图图示的是 A．金属镁与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大 C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反 应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 3．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 D．的焓变 4．下列有关说法正确的是 A．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5mol/L；②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0mol/L，则石墨比金刚石稳定 B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ·mol-1 C．中和热实验测定时，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol 5．乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．硫酸是该反应的催化剂 B．该合成反应的速率由反应②决定 C． D．该反应的原子利用率为 6．下列有关反应热及相关知识的说法正确的是 A．的燃烧热热化学方程式是     B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s)    ，则石墨比金刚石更稳定 C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌 D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3kJ热量 D．已知：  ；  ，则 8．已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为 A． B． C． D． 9．某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是 A．该反应的 B．每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中 D．U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同 10．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 11．已知1molHF(l)蒸发为HF(g)，需吸热xkJ。下表是一些化学键的键能(键能是指将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol)。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能E(kJ/mol) a b c d 已知甲烷可以和F2发生如下反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(l)   ΔH。该反应的ΔH为 A．4(a+d−b−c−x)kJ/mol B．4(a+d−b−c+x)kJ/mol C．4(b+c−a−d−x)kJ/mol D．4(b+c−a−d+x)kJ/mol 12．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为： i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)  ΔH1平衡常数为K1。 ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)  ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是 A．IO-是H2O2分解反应的催化剂 B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量 C．若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2 二、填空题 13．以下是部分共价键键能数据： 共价键