第3章《硫、氮及其循环》单元检测题2023—2024学年上学期沪科版（2020）高一化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题 1．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜 D 酸性：H2SO3>H2CO3 常温下，分别将SO2和CO2通入水中制备饱和溶液，再用pH计测定pH A．A B．B C．C D．D 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：+2+6H+=4SO2↑+3H2O C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 3．常温下，下列容器不能用于储存浓硝酸的是 A．铜罐 B．铁桶 C．铝罐 D．塑料瓶 4．下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石是化学变化 B．常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应 C．标准状况下，2.24LNO2中含有的氧原子的数目为0.2NA D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ 5．下列说法不正确的是 A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物 B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，将溶解 C．与可与NaOH溶液反应 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 6．下列各组离子能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．SSO3 B．NaNa2O C．FeFeCl2 D．NaHCO3Na2CO3 8．下列过程pH增大的是 A．硫化氢通入氯化铁溶液 B．硫化氢通入硝酸溶液 C．硫化氢通入硫化钠溶液 D．硫化氢通入氯化铜溶液 9．某混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是 A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NO2、HCl、O2 C．肯定有NH3、NO2 D．不能确定是否含有HCl 10．下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是 A．氧化铜与稀硫酸 B．铜与稀硫酸 C．铜与浓硝酸 D．铜与浓硫酸 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．片投入足量稀硝酸： B．片投入溶液中： C．稀溶液中通入少量： D．溶液中加入稀硫酸： 12．下列解释事实的化学用语不正确的是 A．少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 2OH-+CO2= CO+H2O B．铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ +2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O C．氨的催化氧化反应： 4NH3 +5O2 4NO+6H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应： CO +2H+=H2O+CO2↑ 二、填空题 13．已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。 (1)NOCl中N元素的化合价为 。 (2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法是 。 (3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式： 。 (4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式： 。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为 。 (5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与，反应的化学方程式： 。 14．下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空： (1)图1中X的化学式为 。从化合价上看，X具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为 。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为