专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 2．2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)，下列说法不正确的是 A．①体系气体密度不变；②B的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡 B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率 C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升 D．若向容器内同时加入四种物质的物质的量均为6mol，则反应达到其限度时，2mol/L<c(B)<4.5mol/L 3．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L−1) 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A．A B．B C．C D．D 4．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H<0。反应体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是 t/s 0 20 40 60 80 c(NO2)/mol·L-1 0.200 0.124 0.096 0.080 0.080 c(N2O4)/mol·L-1 0 0.038 0.052 0.060 0.060 A．0~20s，NO2的平均反应速率为0.0062mol·L-1·s-1 B．60s后向容器中再通入NO2(g)，△H会变大 C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D．若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅 5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)    ΔH＜0，若反应在密闭容器中进行，达到平衡后，下列说法错误的是 A．降低温度，有利于提高NO2的平衡转化率 B．增大容器的体积，平衡常数减小 C．升高温度，反应速率增大 D．反应达到平衡前后，混合气体的总质量不发生改变 6．结合实验与计算机模拟结果，研究了与在固体催化剂表面合成的反应历程。图示为反应历程中的能量面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．氨气从催化剂表面脱附是吸热过程 B．增加Fe催化剂的用量，可改变合成氨反应的反应热 C．可计算推理合成氨的热化学方程式： D．铁做催化剂时，通过改变反应历程降低了反应的活化能，使反应速率明显加快 7．向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应⇌，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．、、的物质的量浓度之比为 B．的消耗速率与的消耗速率相等 C．反应停止，正逆反应速率都为0 D．容器内压强为起始压强的 8．化学反应，Kp可分为以下两步： ① ； ② 。 经测定和计算，得到和均为线性关系，如下图所示，已知反应②是吸热反应。则下列说法正确的是 A．NOCl是化学反应的催化剂 B．图②代表 C． D．当时，表明可逆反应达到了平衡状态 9．对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是 A．平衡可能向正反应方向移动 B．平衡可能向逆反应方向移动 C．生成物的浓度相应增大 D．平衡可能移动也可能不移动 10．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。 达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mo/L，下列错误的是 A．①的平衡常数为20 B．②的平衡常数为 C．同温时H2(g)+I2(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数 D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应 11．在1L真空密闭容器中加入固体，在t℃时发生如下反应：      ①      ②      ③ 平衡时，体系中。则反应①的平衡常数K值为 A．2 B．8 C．9 D．36 12．下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 13．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错