第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．关于反应，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．发生氧化反应 C．生成1mol NaCl时，转移1mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．两种气体N原子为1：2 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 3．物质的量浓度的单位是 A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol 4．下列指定微粒的数目相等的是（    ） A．等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数 B．等质量的NO2和N2O4中含有的分子数目 C．同温、同压、同体积的两种气体CO和N2含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数 5．下列说法正确的是 A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量 B．标准状况下，22.4LCCl4是1mol C．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子 D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等 6．相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 7．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（    ） A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L 8．化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀。 ②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 0.05mol·L-1NaHCO3溶液 已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓ C．III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO D．当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7 9．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1 mol·L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是 A．150 ml、1 mol·L-1硝酸钠溶液 B．75 ml、2.5 mol·L-1 硝酸钙溶液 C．150 ml、3 mol·L-1硝酸钾溶液 D．50 ml、3 mol·L-1硝酸镁溶液 10．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向裹有过氧化钠的棉花中吹气，棉花燃烧 该反应放热且产生氧气 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 D 某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量的单位是mol-1 B．12g 12C中所含的碳原子数为NA C．标准状况下，22.4 L任何气体所含原子数均为NA D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA 12．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子 B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA C．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01NA D．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NA C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与所含电子数均为NA B．与充分混合反应后，转移的