第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1 B．NH3比N2H4稳定 C．N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D．NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和 2．下列实验方法或操作错误的是 A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾 B．用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气 C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作 D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的 3．碳碳双键加氢时放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。1，3-环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于下列反应的，判断正确的是             A．， B． C．， D． 4．下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释时温度升高，是放热反应 B．灼热的焦炭与H2O的反应既是吸热反应，也是氧化还原反应 C．如图可以表示Zn与盐酸反应的能量变化 D．化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 5．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．石灰石在高温下分解 C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．铝和氧化铁在高温下反应 6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A．178 kJ·mol-1 B．234 kJ·mol-1 C．243 kJ·mol-1 D．609 kJ·mol-1 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H= -38.6 kJ·mol-1 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．的燃烧热是，则反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热 9．在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量 C．形成H－O键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 10．水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．上述过程中，均参与了反应过程 B．过程III只生成了、 C．过程I、II中均断裂了氧氢键 D．过程I吸收能量 11．下列反应过程中的能量变化，符合如图所示的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸反应 B．铁与盐酸反应 C．与反应 D．生石灰与水反应 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 二、填空题 13．请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。 (1)16gCH3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量 。 (2)N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量 。 (3)在上题的基础上，完成NH3(g)=N2(g)+H2(g)的热化学方程式 。 (4)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式 。 (5)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量 。 14．请按要求书写化学用语 (1)实验室制取氯气离子方程式： 。 (2)工业制漂白粉的化学方程式： 。 (3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式： 。 (4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：