河北省平泉市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次周测物质结构与性质练习题

高二下学期第二次周测题 一、单选题（共14小题,每题3分） 1．下列属于同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的 A．第三周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅤA族 C．第二周期第ⅢA族 D．第二周期第ⅢB族 3．下列叙述正确的是 A．可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 C．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 4．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数 C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数 5．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．氕、氘、氚不是互为同位素 C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族 D．元素周期表中第三周期共有8种元素 6．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是 A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期IVB族 C．基态钛原子价层电子排布式为 D．钛属于过渡元素 7．现有铜、锌元素的相应状态如下： ①锌：    ②锌：③铜：    ④铜： 失去1个电子需要的能量由大到小排序是 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② 8．硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确 A．硒原子的最外层电子数为6 B．氢化物的稳定性： C．硒位于元素周期表第16纵列 D．既做氧化剂又做还原剂 9．下列有关化学用语正确的是 A．质子数为92、中子数为146的U： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．Na2O熔融时的电离方程式：Na2O=2Na++O2- D．水的电子式： 10．考古研究中可利用和的测定来分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是 A．7 B．8 C．15 D．22 11．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．第一电离能 C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角： 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．2mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．取2.3g金属Na在一定条件下与O2反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LD2中子数为2NA 13．A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A． B． C． D． 14．下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是 A．K B．L C．M D．N 二、填空题（共4小题，每空2分） 15．依据原子结构知识回答下列问题。 (1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。 (2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。 (3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。 (4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。 A．元素的电负性：P<O<F B．元素的第一电离能：C<N<O C．离子半径：D．原子的未成对电子数： (5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。 ①　　②　　 ③ ④　　⑤ 　　⑥ (6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。 A．B．　　C．　　D． 16．回答下列问题： (1)下面是s能级与p能级的原子轨道图： 请回答下列问题： ①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道； ②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 (2)写出下列元素基态原子的电子排