第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1 质量守恒定律 第2课时 学习目标 1.了解化学方程式的概念和意义。 2.掌握化学方程式的三种读法。 3.熟练运用化学方程式包含的信息 导入新课 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，国际上也不通用，不能体现质量守恒定律。所以我们需要更进一步，引入化学方程式。 例如： 文字表达式 化学方程式 碳+氧气 二氧化碳 点燃 C+O2 CO2 点燃 化学方程式 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的表示方法. 3.化学方程式提供的信息 （1）反应物、生成物、反应条件； （2）各反应物、生成物之间的微粒个数比； （3）各反应物、生成物之间的质量比； （4）反应前后质量守恒； （5）化学反应的基本类型，等等。 4.化学方程式的读法 ①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件 ②读出反应物和生成物之间各物质的质量比 C + O2 点燃 CO2 碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。 4.化学方程式的读法 ③读出反应物和生成物的各粒子个数比 C + O2 点燃 CO2 每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子 5.化学方程式的意义 宏观 表示反应物、生成物和反应条件 微观 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 质量 表示反应物、生成物之间的质量比 6.根据化学方程式确定化学式 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 【例】在化学反应：CH4+2O2 CO2+2X中，X的化学式为（　B　） A．H2O2 B．H2 C．H2O D．CO 点燃 课堂小结 概念 意义 读法 化学 方程式 用化学式来表示化学反应的式子 表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比 表示各物质之间粒子个数比 宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫 微观：每一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子 质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫 随堂练习 1．根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（　　） A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃 通电 D 随堂练习 2 ．有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳 点燃 B 随堂练习 3.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2===R+4H2O，其中R的化学式为（　 　） A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2 D 随堂练习 4.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　 　） A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3．2 3 待测 3.2 D $$