课题2 原子的结构-【金榜行动】2023-2024学年九年级上册化学教学课件（安徽版）

第二单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 第1课时原子的构成及 核外电子的排布 教学目标 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.初步了解核外电子是分层排布的。 3.了解原子结构的表示方式及最外层电子与原子 (元素)化学性质的关系。 教学重点和难卢 1.原子的构成及其为什么呈电中性。 2.核外电子的运动特点及表示方法。 情景导入 我们已经知道物质是由分子、原子等粒子构成的， 而分子又 是由原子构成的，在化学变化中分子可分而原子不可分。 请观察氧化汞分解微观示意图： 0 0 g 0 Hg Hg Hg 0 氧化汞 汞 氧气 (HgO) (Hg) (0) 氧化汞分子分解 那原子是实心的吗？它是否还能再分呢？ 这节课我们一起来学习原子的结构。 自主预习 原子是居于原子中心带 正 电荷的原子核 和核外带 负 电荷的 电子 构 成：原子核又是由 质子 和 中子 构成； 在原子中，核电荷数= 质子数 核外电子数 2. 原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字 表示 原子核及核内质子数 弧线表示电子层 ,弧线上的数字表示 电子层上的电子数 3.稀有气体原子最外层电子都是 8 (氨为 2 个)，形成稳定的结构：金 属 原子最外层电子一般不多于4 个，在 化学反应中易失去电子。非金属原子最外层 电子一般多于 4 个，在化学反应中易 得到电子 均趋于达到相对稳定结构。 ★知识点一：原子的构成 原子很小 原子 乒乓球 地球 ★知识点一：原子的构成 ●Q 原子结构 食知识点一：原子的构成 表3-1几种原子的构成 ●原子是由什么构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 的？ ●整个原子是否带电？ 氢 1 0 1 为什么？ ●原子核又是由什公 碳 6 6 6 构成？ 氧 8 8 8 ●在原子中，质子数、 电子数、核电荷数、 钠 11 12 11 中子数之间是什么关 氯 17 系？ 18 17 食知识点一：原子的构成 归纳1.原子的构成 质子（带正电） 原 原子核（带正电） 中子（不带电）》 子 核外电子（带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动） 2.在原子中：质子数=核外电 子数=核电荷数 3.不同的原子质子数不同，同 种原子质子数相同。 食知识点一：原子的构成 1.(重庆中考)下列粒子不显电性的是 D A.质子 B.电子 C.原子核 D.分子 2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟 原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子 的核电荷数为 (B A.7 B.9 C.10 D.19第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 第2课时离子相对原子质量 教学目标 1.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一 种粒子。 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原 子质量表。 致学重点和难卢 1.离子的形成及表示方法。 2.相对原子质量的概念的正确理解 情景导入 我们已经知道分子和原子是构成物质的基本粒子，事实上，除了分子、原子外， 离子也是构成物质的基本粒子。如： 水分子 铁原子 氯化钠 情景导入 那什么是离子呢？它是怎样形成的呢？ 要回答这些问题，要先了解原子的核外电子排布特点， 尤其是最外层电子数的多少，今天我们来学习有关离子的形成。 氯化钠 自主预习 1.带电的 原子 或原子团 叫做离子，带正 电的离子叫做 阳离子 ,带负电的离子叫做 阴离子 2.核内质子数等于核外电子数的是 原子 核内质子数大于核外电子数的是 阳离子 核内质子数小于电子数的是 阴离子 3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 12 为标准，其他原子的质量跟它相比 较所得的 比 ,就是该种原子的相对原 子质量。相对原子质量近似等于 质子数 和 中子数 之和 ★知识点一：离子 ●请观察Na与C2反应生成NaCl的动画。 ●思考：在反应中Na原子是易得到电子 还是易失去电子呢？C原子呢？ 当它们得失电子后，还呈电中性吗？ 这样的粒子叫什么？ 其符号怎样表示？ 它们是怎样形成NaCI的呢？ 食知识点一：离子 以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个 电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时， 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样 两者都形成相对稳定的结构。 我到要电子、视 电七并，夜 电要国成相对趋 型形或起时目 建结内 义的 Na 4 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单 位的正电荷：氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负 电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离 子，如钠离子(Na)①带负电的原子叫做阴离子，如氯 离子(CT)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形 成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 ★知识点一：离子 归纳1.离子：带电的原子或原子团 入(1)阳离子：带正电的原子或原子团： (2)阴离子：带负