课题1 质量守恒定律-【金榜行动】2023-2024学年九年级上册化学教学课件（安徽版）

第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 教学目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学 反应中的质量关系及其原因。 2.能应用质量守恒定律解决相关问题。 教学重点和难点 1.通过实验探究认识质量守恒定律。 2.从微观的角度解释质量守恒定律及质量守恒定律 的应用。 情景导入 质量守恒定律发现简史 1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里缎烧，锡发生变化，生成白色的氧 化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实 验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当 时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结 论，这一定律才获得公认。 科苑精英一拉瓦锡 拉瓦锡(1743-1794）：法 国化学家，第一个用天平验证质量 守恒的科学家，提出了燃烧是氧化 还原反应的理论，被育为近代化学 之父。 罗蒙诺索夫，M.B 导入 本节课我们就用实验的方法来验证 这一重要的定律一一质量守恒定律 但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果， 而拉瓦锡 时代的工具和技术（小于0,2%的质量变化就觉察不出来）不能满足严格的 要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解 决。1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱 (Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g 左右，反应前后质量之差小于0.0001g,质量的变化小于一千万分之 一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。 1. 质量定恒定律：参加化学反应 的各物质的质 量 总和 ,等于反应后生成的各物质的质 量 总和，这个规律叫质量守恒定律。 2.从原子、分子的观点来看，化学反应的过程 就是参加反应的各物质的 原子 重新组合 而生成新的 物质 的过程。在一切化学反 应中，反应前后原子的 种类 没有改变，原 子的 数目 没有增减，原子的 质量 也 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量 总和必然相等。 ★知识点一：质量守恒定律 ●小组讨论 红磷燃烧前后质量的测定 反应中看到什么现象？ 反应前后总质量是什么关系？ 由此得出什么结论？ 实验中应注意哪些问题？ ★知识点一：质量守恒定律 ●小组讨论 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应中看到什么现象？ 反应前后总质量是什么关系？ 由此得出什么结论？ 实验中应注意哪些问题？ ★知识点一：质量守恒定律 点燃 1.P+02P20g 2.Fe+CuS04→feS04+Cu 3.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ★知识点一：质量守恒定律 1.用如图所示装置证明质量守恒定律，反应前后容 器中物质的总质量不相等的是 (C) 气球 玻璃棒 白磷 硫酸铜溶液 稀盐酸 稀盐酸 细沙 氢氧化钠 碳酸钠 石获石 溶 2.g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后 得到固体m克，则放出氧气的质量为(n+2-m) 克。 ★知识点二：质量守恒定律的微观解释 ●小组讨论 ●化学反应前后，反 应物与生成物的总质 量为何相等呢？ ●从微观上该如何解 释？ ●化学反应前后什么 氢气 + 氧气 水 变了？什么没有变？ H2) (O2) (H2O) 什么可能变？ 图5-7氢气与氧气反应生成水的示意图第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第2课时化学方程式 教学目标 1.了解化学方程式的涵义。 2.理解化学方程式的读法。 3.能用化学方程式解决有关化学问题。 教学重点和难点 1.化学方程式的涵义及读法。 2.应用化学方程式解决有关化学问题。 情景导入 视频：木炭在氧气中燃烧 情景导入 我们已经知道为了简便地体现化学反应，常用文字表达式来描述， 如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳可表示为： 碳+氧气 点燃 二 氧化碳 也可表示为 C o 点燃 C02 从这两种表示方法能获取哪些信息呢？能否体现出质量关系？ 如何中能体现出化学反应中各物质之间的质量关系呢？ 我们今天就来学习如何用化学反应式来体现物质之间的质量关系。 自主预习 1.用 化学式来表示化学反应的式子叫化学方 程式。 2.化学方程式表示的意义有：①表示 反应物 生成物 和反应条件：②表示反应物、生成物 各物质之间的质量 比：③表示各物质粒 子之间的个数 比。 知识点一：化学方程式 点 ●小组讨论(1)疏+氧气 点然二氧化硫 点燃 (2)S+02S02 点 (3)S+02 S02 从上述三种式子中我们分别获得哪些信 息？反应物是什么？生成物是什么？“+”表示什 么涵义？“→”或“—”表示什么涵义？“点燃” 代表什么？把“→”改成“一”有什么意义？这 样的式子叫什么？ 知