1.3.4氧化还原反应的配平-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第4课时 氧化还原反应的配平 化学必修一 第1章 第3节氧化还原反应（4课时） 目 录 CONTENTS 01 氧化还原反应的配平方法 02 配平技巧 目 录 CONTENTS 01 氧化还原反应的配平方法 02 配平技巧 电子守恒 电荷守恒 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 一、氧化还原方程式配平的基本原则 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降相等 原子守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 标变价 列得失 配系数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 二、氧化还原方程式配平的一般步骤 查守恒 求总数 标明反应前后变价元素的化合价 列出化合价的变化值 配平举例 ①标价态——标出变化的元素化合价 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 ②列得失——标出化合价的变化值（双线桥法） Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ③求总数——求出得失电子的最小公倍数 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ×3 ×2 配平举例 ④配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据质量守恒配平其他物质 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ×3 ×2 3 2 3 2 4 ⑤查守恒——检查电子、电荷、质量守恒 +5 没有变价的氮原子 2×3 +6 8 配平举例 随堂检测 目 录 CONTENTS 01 氧化还原反应的配平方法 02 配平技巧 歧化反应 分解反应 氧化剂和还原剂是同一种物质 (1) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O 0 -1 +5 ↑e- Cl ： -1 0 ↓5e- Cl ： +5 0 ×5 ×1 5 1 3 6 3 (2) Cu(NO3)2= CuO+ NO2 ↑ + O2 ↑ ↑e- N： +4 +5 ↓2e- O： 0 -2 ×4 ×2 +5 -2 +4 0 ×1 4 1 2 2 一、逆向配平法 部分被氧化或被还原的反应可用补加配平法 (1) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O 0 +5 +2 +5 +2 ↑2e- Cu ： +2 0 ↓3e- N ： +2 +5 ×3 ×2 3 3 2 (3×2+2) 4 (2) KMnO4+ HCl(浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O +7 -1 -1 +2 -1 0 ↑ e- Cl ： 0 -1 ↓5e- Mn ： +2 +7 ×2 ×2 ×5 5 2 2 2 (2+2×2+5×2) 8 二、补加配平法 一种物质中多种元素变化可用整体配平法 (1) FeS2+