3.1电离平衡课时2 导学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

今天多一份拼搏，明天多几份欢笑 班级 姓名 高二年级 学科 化学 第三章第一节 电离平衡课时2 编制人：高金凤 审核人：高二教研组 编制时间：2023-8-20 【学习目标】： 1电离平衡影响因素及应用 2电离平衡常数及其相关计算 【重点难点】：电离常数计算 一：【合作探究】分析改变下列条件对醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- + H+ ΔH＞0的影响 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入CH3COONa（s） 加入镁粉 升高温度 2、 电离平衡常数 1. 定义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离 的乘积，与溶液中 之比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 弱酸、弱碱的电离常数通常分别用 、 表示。 2.表示方法 ①CH3COOH的电离常数Ka=　 ②NH3·H2O的电离常数Kb=　 　 ③H2CO3的Ka1= 、Ka2 = 。 【注意】一般多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1 Ka2 Ka3 因此，多元弱酸的酸性主要由第 步电离决定。 3.影响因素： 弱电解质电离常数K的大小受哪些外界因素影响呢？还受哪些因素影响呢？ 4意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越 。 5.电离平衡常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则＝≈ 【注意】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【小练】25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。写出计算过程 （1）该温度下CH3COOH的电离度？ （2）CH3COOH的电离平衡常数？ 【随堂巩固】 1．下列说法正确的是(　　) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka=== 2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 3.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-,下列有关叙述正确的是 A.加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)增大 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强 C.加水稀释,平衡常数Kb增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动 4．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是（ ） A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 5．