第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列叙述不正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解 B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解 C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量 D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去 2．下列说法正确的是（    ） A．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA B．Cl与Cl得电子能力相同 C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U D．U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素 3．2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。 下列关于的说法错误的是 A．属于环状有机物 B．与石墨、金刚石互为同素异形体 C．属于无机物 D．碳原子间的结合方式有多种 4．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 B．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．、、均为共价化合物 6．在新研制的超导材料中，铊（T1）是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（    ） A．是银白色较软的金属 B．可以形成氧化物Tl2O3 C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．与酸反应比铝剧烈 7．根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（    ） 元素代号 X Y Z Q W 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：X+<Q2- C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Z D．简单氢化物的稳定性：Q>W 8．今年国庆“嫦娥二号”又成功发射，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 A．He原子核内含有4个质子 B．He比He多一个电子 C．He和He互为同位素 D．He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 9．下列关于物质性质的比较中不正确的是 A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH B．金属性：Na＞Mg＞Al C．原子半径：Na＞S＞O D．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO4 10．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．标准状况下，中含有的共价键数为 D．溶液中含有的氯离子数为 11．部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。 下列说法不正确的是 A．Si、Ge可作半导体材料 B．Te处于第五周期第VIA族 C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素 D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是 A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式为:H++=SO2↑+H2O B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物 D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3