第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．关于物质的分类组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH HCl NaHCO3 Na2O2 CO2 B 纯碱 H2SO4 Na2S Na2O SO2 C Ca(OH)2 HNO3 AlCl3 CaO CO D Ba(OH)2 醋酸 CuSO4•5H2O Na2O CO2 A．A B．B C．C D．D 2．下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 C．除去固体中的，可将固体加热至恒重 D．适宜条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 4．下列离子方程式中正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： B．溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比混合： C．溶液中加入溶液后溶液恰好显中性： D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3 C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA 6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA B．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA C．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA D．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA 7．下列说法中错误的是（   ） A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝 8．生活离不开化学，下列说法不正确的是    （   ） A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B．次氯酸具有氧化性，所以可以杀菌消毒。 C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D．溶洞和钟乳石的形成过程涉及氧化还原反应 9．下列说法中不正确的是 A．在金属单质中，钠的熔点较低 B．钠在发生化学反应时化合价升高 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子 10．下列叙述中正确的是（        ） A．金属原子失电子越多，其还原性越强 B．制成0.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143g C．相同条件下，相同物质的量的O2和N2的密度比等于7：8 D．SO2→SO32-，需要加入适当的氧化剂才能完成 11．下列物质的分类正确的组合是 电解质 非电解质 酸 盐 碱性氧化物 A H2SO4 干冰 硫酸 小苏打 Al2O3 B KCl SO2 盐酸 食盐 Na2O C HCl NH3 CH3COOH CuSO4·5H2O 生石灰 D Na2O 酒精 HNO3 碳酸钙 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 12．在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－ B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1 C．a→b过程中，反应的只有SO42－ D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+ 13．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好 B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的