第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1mol时放出的热量均为57.3kJ B．测定中和热，每组实验需测定两次温度，反应前一次，反应后一次 C．为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 D．若    ；    ，则 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨气反应放热，为提高的转化率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深 3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 1.20 0.60 10 0.80 0.20 20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在10min内的平均速率为 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol，到达平衡时， C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol，平衡正向移动，的体积分数减小 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 4．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“●”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 B．上述反应历程中的速率由第1步反应决定 C．·HOCO转化为·CO和·OH需要吸热 D．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 5．天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)C(s)+2H2(g)    △H=+74.8kJ•mol-1kJ⋅mol。下列有关判断正确的是 A．催化剂可以提高活化分子百分数 B．v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态 C．恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动 D．恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 6．下列实验方案设计不能达到目的的是 A．①可用于测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．②可通过实验产生气泡的快慢比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解反应的催化效果 C．③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D．④可用于探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 7．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是 A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B．升高温度既可以加快反应速率，又可以提高平衡转化率 C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D．原料循环使用可提高其利用率 8．向体积可变的密闭容器中充入和，发生如下反应：。下列推断正确的是 选项 已知条件 反应方向判断 平衡移动 A 较低温度下能自发进行 平衡后，加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平 衡时增大 B 较低温度下不能自发进行 平衡后，加压，平衡不移动，达到新平衡时保持不变 C 任何温度下都不能自发进行 升温，平衡向逆反应方向移动 D 较高温度下能自发进行 加入催化剂，平衡不移动，速率增大 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法中正确的是 A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数 10．在0.1MPa时，按n(M)：n(N)=2：5投料，密闭恒压容器中发生反应2M(g)+5N(g)P(s)+3Q(g) ΔH，平衡时各物质的物质的量(n)与温度(T)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应逆反应的ΔH>0 B．曲线b表示的物质为Q C．温度升高，平衡常数Kc减小 D．不断分离出P，可以提高M的转化率 11．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 12．下列判断正确的是 A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B．0