第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生大量的溶液中： B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中： C．常温下，由水电离出的的溶液中： D．滴加溶液显红色的溶液中： 2．室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．若，则一定是 B．若，则 C．当时，若，则一定是 D．当时， 3．下列说法错误的是 A．HF是弱电解质 B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大 C．将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 D．将溶液加水稀释，变大 4．Cr(VI)常见存在形式有、、和。常温下，向溶液中逐滴加入稀硫酸，含Cr(VI)各微粒的浓度随pH变化曲线如下所示。已知：，平衡常数。下列有关说法正确的是 A．的电离平衡常数； B．常温时，溶液的pH>7 C．当pH<8时，Cr(VI)粒子浓度大小顺序可能为： D．调节pH为6~8时，主要反应离子方程式为：且平衡常数 5．下列操作或结论正确的是 A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度 B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快 C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半 D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙 6．下列物质的应用中，和盐类水解无关的是 A．热的溶液可以清洗油污 B．用明矾净水 C．与混合加热可得到无水 D．用盐酸去除铁锈(主要成分) 7．某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中[，为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为深红色沉淀，，。下列说法正确的是 A．、、三点所示溶液中： B．若将溶液的浓度改为，则点会平移至点 C．若将与点溶液混合，则不会有固体析出 D．的 8．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．①是利用试纸测定稀硫酸的值 B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是酸式滴定管排气泡的操作 9．常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是    A．MOH的电离常数： B．a点溶液中 C．水的电离程度： D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动 10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．已知Ka(HCOOH)>Ka(HF)，则相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的n(OH−)较小 B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) D．在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)＜1 mol∙L−1 11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA 12．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中n(N2)随时间的变化关系，说明平衡常数：KⅠ<KⅡ B．若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明t1时刻溶液的温度最高 C．若图3表示C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2 D．若图4表示室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，可以判断c点时消耗的V(NaOH)=20mL 13．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积 C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等 D．点所示溶液中 二、填空题 14．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。 (1)有关生活垃圾的处理方法中合理的是 (选填字母)。 a．废旧塑料露天焚烧 b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋 (2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出该反应的离子方程式 。 (3)盐碱地含较多NaCl、，不利于农作物生长，通过施加适量石膏()可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，