精品解析：河北省昌黎第一中学2023届高三下学期第七次调研考试化学试题

昌黎一中2022--2023学年度第一学期高三年级七调考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl—355 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、单选题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 ①“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 ②“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 ③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料 ④工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2(aq)Mg ⑤成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒 ⑥植物油和矿物油在酸性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂 ⑦“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 ⑧PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于胶体 A. ②④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 2. 下列有关说法不正确的是 A. 盐酸与锌粉反应时，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2产生速率 B. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大 C. 钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 3. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 B. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 工业制取金属钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 4. 下列说法正确的是 A. 化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变 B. 从综合经济效益看，工业合成氨时，压强越高越好，因为高压有利于氨气的生成 C. 工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，为了使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，反应温度越高越好 D. 对于反应：H2NCOONH4(s) CO2(g)+2NH3(g)，在反应容器中投入一定量的H2NCOONH4(s)固体，反应一段时间后，当CO2的体积分数不再改变时，则该反应达到了化学平衡状态 5. 下列有关说法正确的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小 C. 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应 D. 100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速度不变 6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 7. 在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol、amol，发生反应：。此时的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 B. 当时，反应达到平衡 C. 反应过程中分离出，正反应速率增大 D. 平衡时，若的转化率为60%，则a=5 8. 法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是 A B C D 恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是