精品解析：陕西省汉中市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

高二期末考试化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第1卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A. 95%酒精常用于杀菌消毒 B. 氯仿常用作有机溶剂 C. 苯甲酸可用作食品防腐剂 D. 丙烯可用于制备聚丙烯塑料 2. 下列物质间的转化能一步完成的是 A. B. C. D. 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、 B. 0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、 C. 0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、 D. 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－ 4. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定 B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 C. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中，金属元素均属于第Ⅷ族 D. 用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 由与组成的混合气体中含有的氮原子数为 B. 标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为 C. 完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为 D. 时，为12的溶液中含有的数目为 6. 科学家采用化学氧化和生物降解两步法工艺，无需分类就可以降解混合废塑料，将混合塑料垃圾转化为有价值的小分子中间体，实现塑料垃圾的高效循环利用。下列叙述错误的是 A. 乙烯发生加聚反应合成X B. G和W互为同系物 C. Z中的含氧官能团为酯基、羧基、羟基 D. P的链节为 7. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性) A. 通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率 B. 反应一段时间后，乙中溶液可能显中性 C. 丙、丁中溶液褪色均体现了的还原性 D. 戊中反应的离子方程式可能为 8. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应 B. 推测物质的稳定性顺序为④>③>② C. 反应路径1中最大能垒为 D. 催化剂不仅能改变路径还能改变焓变 9. 一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A. 平衡常数： B. 达到平衡所需时间： C. 总能量： D. 单位时间的转化率。： 10. 用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是 A. b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极 B. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大 C. M电极的电极反应式为 D. 电路中每转移1mol电子时，最多可处理 11. X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。常温下Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W C. Z最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 仅由X、Y形成的化合物中含有离子键 12. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进水解反应 B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度 C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体 D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，微溶于水，、难溶于水。 。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是 A．升温 B．加少量 C．加少量水 D．加过量 A. A B. B C. C D.