专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．已知  kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A． B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变 C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好 D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ 2．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 3．化学与人类日常生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨 4．将0.2的溶液和0．05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②④ C．③④ D．①② 5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 6．一定温度下，密闭容器中进行反应：。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，可以提高的平衡转化率 D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同 7．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是 A．4x+2yz+w B．6x+5y4z+w C．3w+z4x+2y D．2x+y2z+2w 8．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A．323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率 B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b) C．343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D．2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为放热反应 9．下列措施对加快反应速率有明显效果的是 A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 10．在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体 B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应 C．若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物 D．若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮()的平衡转化率 11．下列关于平衡常数的说法，正确的是 A．温度一定，对给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 B．压缩容器体积，是压强增大，若平衡正向移动，则平衡常数增大 C．平衡常数表示反应进行的程度，平衡常数越大，反应正向进行的速率就越大 D．对于已经达到平衡的反应体系，增大反应物浓度，平衡常数增大，平衡正移 12．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法不正确的是 A．该反应使用作氧化剂 B．是催化剂 C．对C-Br键合成具有选择性 D．该反应的总反应为+Bu3SnH →Bu3SnBr+ 13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H <0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H <0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H >0 14．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．