1.2 反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热的计算 班级__________姓名___________学号 1．下列有关反应热的叙述中正确的是 （ ） ①已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 2．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol-1，下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D．增加H2的量可使N2完全转化为NH3 3．氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl = ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O = Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O = 2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是 （ ） A. 反应O3＋O = 2O2的ΔH＝ E1－E3 B．反应O3＋O = 2O2的ΔH＝ E2－E3 C．O3＋O = 2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为： 下列说法不正确的是 （ ） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程 D．异丁烷和正丁烷属于同分异构体 5．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200 mL 2 mol/L的NaOH溶液，则28 g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是 （ ） A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q 6．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2= -a kJ·mol-1 7. 假如存在A-F六种物质能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是 （ ） A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6 D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│ 8．已知某物质的标准生成焓(△f)的定义为用标准状态下的各种元素的最稳定单质，生成标准状态下1 mol该物质所吸收或放出的能量，其中△f(单质)= 0 kJ/mol。N2O、CO、CO2的标准生成焓分别为82.1 kJ/mol、110.5 kJ/mol、-393.5 kJ/mol。研究表明N2O与CO在Fe+的催化下发生反应N2O(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g)，△H的能量变化及反应历程如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．△H= - 36.1 kJ/mol B．由过程I可得N2O的能量要高于N2的能量 C．催化剂会改变反应途径和降低反应活化能 D．在过程II中同时存在碳