第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。 已知：①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)   △H1=-72.6kJ·mol-1 ②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)   △H2=-127.9kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H3=+41.2kJ·mol-1 下列选项错误的是 A．2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H4=-210.3kJ·mol-1 B．CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)   △H5=-31.4kJ·mol-1 C．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能 2．反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJ B．该反应的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ C．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 D．2mol C(s)与足量O2(g)充分反应，生成CO2(g)，放出的热量大于221kJ 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则的能量一定高于 B．在一定的温度和压强下，  。若将含有的某溶液与含的某溶液混合，则放出的热量小于 C．工业上常用SO2将CO氧化为CO2，二氧化硫转化为单质硫，若生成1 g单质硫放出的能量为8.5 kJ，则该反应的热化学方程式可以写为   D．已知  ，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 4．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下： 已知：①    ②      ③     则反应的为 A． B． C． D． 5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A． B． C． D．α1+α2>1 6．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是(    ) A．I中破坏了离子键 B．II、III、IV均为放热过程 C．IV中表示NH2与H2生成NH3 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应 7．下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)； 2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l) A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 9．从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是 A．化学变化都是放热的 B．化学变化都是吸热的 C．反应物所含能量等于生成物所含能量 D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 10．2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知： ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝−483.6kJ∙mol−1 ②H2O(g)＝H2O(l) △H＝−44kJ∙mol−1 ③H−H、O=O、H−O键能分别为436 kJ∙mol−1、496 kJ∙mol−1、462 kJ∙mol−1。 经讨论得出以下结论，正确的是 A．若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热 B．若1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8 kJ C．若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H=−285.8 kJ∙mol−1 D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 11