1.3金属的腐蚀与防护同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3金属的腐蚀与防护 一、单选题 1．下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（   ） A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存 B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理 C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极 D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 2．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(　　) A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 3．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为 A．②①③④ B．②①④③ C．④②①③ D．②④①③ 4．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为 A． B． C． D． 5．验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH的关系。 ① ② ③ 腐蚀较快，主要产物Fe2+ 腐蚀较慢，主要产物Fe2O3 腐蚀较快，主要产物FeO 下列说法不正确的是 A．在pH=3溶液中，主要发生析氢腐蚀，现象是铁棒逐渐溶解，碳棒表面有气泡产生 B．在pH=7溶液中，主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．在pH=7溶液中，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．在pH=14溶液中，主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为Fe-3e-+4OH-=FeO+2H2O 6．化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是 A．硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化 B．铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 C．氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高 D．支撑海港码头基础的钢管桩，可以用外加电流的阴极保护法防腐 7．下列装置和措施不能达到目的的是 A．图1：制取完美的明矾晶体 B．图2：防止钢制管桩被腐蚀 C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物 8．实验室利用如下装置模拟探究铝制品表面出现白斑的腐蚀现象。下列说法正确的是 A．活性炭上发生氧化反应 B．电子从活性炭经电流表流向铝箔 C．NaCl既是离子导体又是电极反应物 D．总反应为4Al +3O2 + 6H2O =4Al( OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 9．下列有关叙述正确的是 A．金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 B．水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 10．湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是 A．青铜属于合金，硬度比纯铜大 B．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈” C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 11．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．(2)>(4)>(3)>(1) B．(4)>(2)>(1)>(3) C．(2)>(1)>(3)>(4) D．(3)>(2)>(4)>(1) 12．下列对应的电极反应式中，正确的是 A．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2H2O+4e-=4H++O2↑ D．向金属制品上镀铜时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu 13．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。 变红    变红变蓝    i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉 已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。 对有关实验现象及分析正确的是 A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快 B．随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊 C．培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法 D．该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 14．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含少量FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量铜屑，充分搅拌，过滤 得到蓝绿色溶液 得到纯净CuCl2溶液 B 向浓度均为0