2.2化学反应的方向与限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的方向与限度 一、单选题 1．通常条件下，已知如下反应： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为 B． C． D．在一定条件下，与充分反应，吸收热量 2．已知： 。下列说法正确的是 A．高温条件有利于该反应自发进行 B．该反应达到平衡状态时： C．工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 D．该反应每生成可释放热量，工业上利用热交换器将放出的热量来预热反应前的原料气(和)，实现能量的循环利用 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C．由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，可知在相同条件下2molN2与6molH2反应放出的热量184.4kJ/mol D．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过 4．中国古籍中蕴含着丰富的化学知识，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，如：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述中错误的是 A．①中描述的是可逆反应 B．②中发生了置换反应 C．“成丹砂”发生了化合反应 D．水银与“曾青”不发生反应 5．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是 A．一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大 B．一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快 C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关 D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发 6．工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比一定为1∶2 B．反应中断裂键的同时形成键 C．反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D．若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小 7．一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表： t/s 0 2 4 6 8 /mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快 B．0~2s的平均分解速率为 C．6s时，反应已达到最大限度 D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40% 8．相同条件下，下列比较前者大于后者的是 A．熵， B．熵变， C．焓(s，石墨)，(s，金刚石) D．焓变， 9．已知某温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K，则该温度下反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为 A． B． C．K D．K2 10．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q1、Q2、Q3均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是 CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4(aq)+5H2O(l) H2O(l)H2O(g) A．Q1＞Q2 B．20g10%的CuSO4溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q3kJ的热量 C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)时吸收热量Q3kJ D．H2O(l)=H2O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向 11．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 12．与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有 A． B．、 C．、、 D． 13．下列反应中，的是 A． B． C． D． 14．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂 A．② B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①②⑤⑥ 15．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 二、填空题 16．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇"