第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5 B．标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数 C．常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3 D．1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为 3．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加 德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C．通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA 4．下列说法错误的是 A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B．焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗 C．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 D．取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与氯化铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 6．下列有关和的叙述中，不正确的是 A．固体溶于水均放出热量 B．水溶液均显碱性 C．均可用作食用碱和工业用碱 D．灼烧时火焰均呈现黄色 7．下列溶液与100mL0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是 A．200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B．1L 1mol/L NaOH溶液 C．10mL 0.5mol/L Na3PO4溶液 D．100mL 1mol/L Na2CO3溶液 8．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．“静电除尘”利用了胶体带电的特性 B．Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点 D．工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉 10．下列关于物质的制备说法不正确的是 A．工业上通常用氢气与氯气混合点燃制备盐酸 B．工业上可用饱和食盐水、氨气与二氧化碳为原料制备纯碱 C．工业上可通过电解饱和食盐水的方法制备NaOH D．工业上常用CO还原Fe2O3冶炼铁 11．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是 A．取样品ag，充分加热得固体bg B．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg C．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg D．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg 12．下列各项反应对应的图像正确的是（） A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2 二、填空题 13．填表： 实验操作 实验现象 离子反应方程式 一小块钠投入滴有酚酞的水中 碳酸钠与醋酸溶液混合 盐酸加入KHCO3溶液中 澄清石灰水加入NaHCO3溶液中 14．回答下列问题 (1)0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。 (4)从1