2.2氯及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 (1)氯气   (2)液氯   (3)新制氯水   (4)盐酸   (5)氯化氢气体   (6)盐酸酸化的漂粉精溶液 A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(6) C．(3)(6) D．(3)(4)(6) 2．下列说法正确的是 A．Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体 C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 3．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 A．Na＋、SiO、SO B．Na＋、HCO、SO C．Ag＋、NH、NO D．Fe3＋、Cl-、NO 4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（　　） ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色． A．①②③⑧ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．②④⑤⑦ 5．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 6．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　) A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 7．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①③中通Cl2的作用相同 B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．过程②中SO2作还原剂 8．下列说法正确的是 A．甲基环己烷()是己烷的同系物 B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2 C．工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定 D．石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化 9．实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．装置C中试剂可以是饱和食盐水，目的是除去Cl2中的HCl B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．装置B中试剂可以是浓硫酸，目的是除去Cl2中的H2O D．实验时，应该先加热装置D，再加热装置A 10．解释下列工业原理的反应方程式不正确的是 A．用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH-= B．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．提碘时用H2O2氧化I：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 11．下列说法正确的是 A．氯水放置数天后pH将变大 B．由HClOCO2，不能直接实现 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl— 12．既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是（    ） A．N2、O2、NH3 B．CO、N2、H2 C．H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N2 13．下列实验操作与现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2 产生白色沉淀 B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡 下层溶液变为紫红色 C 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．是还原产物 B．在反应中表现氧化性 C．每消耗