3.1水与水溶液同步练习2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1水与水溶液 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，的1.0L溶液中含有的数目为0.2 B．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 C．在(浓)反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5 D．加热条件下，2010浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1 2．下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 B 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热 C 室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合 所得混合溶液的体积大于20mL 混合过程中削弱了冰醋酸分子间的氢键 D 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI 溶液变蓝 氧化性：>I2 A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点对应的间的关系： B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法 C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为 D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11 4．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 5．T℃的某溶液中，c(H＋)=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T>25 B．T℃时，pH=7时溶液呈中性 C．T℃时，KW为10-26 D．T℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，醋酸溶液的pH约为3 醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得． A． B． C． D． 7．室温下，向饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是 A．该温度下的约为 B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随气体的通入的值保持不变 8．室温下，某浓度柠檬水中的c(OH-) =10-11 mol/L，则该溶液的pH是 A．11 B．7 C．5 D．3 9．下列叙述正确的是 A．室温时，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7 B．室温时，将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14 C．室温时，将pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液pH>7 D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10 10．下列说法正确的是 A．酸式盐的溶液一定显碱性 B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等 D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍 11．常温下，向10VmLpH=a的稀硫酸中滴加VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中c(Na+)=2c(SO)，则a+b的值是 A．13 B．14 C．15 D．无法确定 12．将100 mL 0.001 mol·L-1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为 A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．3 13．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA B．100 mL 1 mol·L−1FeSO4溶液中所含O原子的数目为0.4NA C．的溶液中含有离子数目为 D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 15．常温下，下列有关说法错误的是 A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀