1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章：物质及其变化 第二节：离子反应 课时2：离子反应 1 离子反应 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 科 3 (1)写：化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号、是否为最简比等。 BaCl2＋Na2SO4 离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING “拆”中间需要注意的问题： 需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表) 需要保留化学式的物质： 气体：CO2 NH3 H2… 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3 等 弱碱：NH3·H2O等 浓硫酸 H2O 单质、沉淀、氧化物 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+ （Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+ （Ca2+微溶） 【练习1】 写出下列反应的离子方程式： ⑴ 硫酸与氢氧化钠反应： ⑵ 硫酸与氢氧化钡反应： ⑶ 锌粒与稀硫酸反应： ⑷ 氢氧化铜溶于盐酸： 【练习1】 写出下列反应的离子方程式： ⑸ 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： ⑹ 碳酸钙与稀盐酸反应： (7)氧化铁和稀盐酸反应： (8)氢氧化钡和硫酸铜溶液反应： (9)二氧化碳和过量澄清石灰水反应: Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ 对于微溶物： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 注意： A、在生成物中有微溶物析出时，当沉淀处理，用化学式表示. B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，不拆。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2是微溶物 作反应物 澄清石灰水：拆 石灰乳：不拆 作生成物：不拆 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 A、在生成物中有微溶物析出时，当沉淀处理，用化学式表示. 7 Fe + O2 Fe + HCl Fe + CuSO4 CO2 + H2O CO2 + NaOH Fe+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 AgNO3 + NaCl CaCO3 + HCl 氯化铵固体和熟石灰固体 二氧化锰和浓盐酸加热 三、离子反应发生的条件 1．复分解反应条件 (1)示例：写出下列反应的离子方程式 CuCl2溶液与NaOH溶液混合： 。 ②Na2CO3溶液与稀硝酸反应： 。 ③稀硫酸与KOH溶液混合： 。 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O (2)反应条件 2．其他离子反应 CO2通入足量Ca(