1.2.1.电解质电离课件 2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章：物质及其变化 第二节：离子反应 课时1：电解质的电离 1 生活中常见的哪些物质能导电？ 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 思考交流 NaCl溶液 关闭电键 NaCl固体 关闭电键 H2O 关闭电键 实验探究 KNO3固体 关闭电键 试从微粒变化的角度，解释导电原因 NaCl溶液改为KNO3溶液如何? 铜在日常生活中可以用作导线，原因是什么？ 通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。 交流与研讨 有自由移动的电子 氯化钠固体是由什么微粒构成的？它能导电吗？ 氯化钠晶体 交流与研讨 NaCl溶液为什么能导电？ NaCl 在水中的溶解和电离的示意图 加热NaCl固体能否破坏Na+和Cl-之间的吸引力？使Na+、Cl-自由移动？ 实验探究 要想使紧密排列的Na＋和Cl－能够自由移动，还有什么方法能克服两种离子间的静电作用？ 氯化钠固体不导电 熔融氯化钠导电 无自由 移动离子 有自由 移动离子 有自由 移动离子 1.1 电解质 1.1.1 概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 二、电离 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 化合物在 水溶液中 或 熔融状态下 产生 自由移动的离子过程 电离需要通电吗？ 构成物质的微粒除原子、离子外，还有分子。 由分子构成的物质，溶于水是否导电？ 问题解决 蔗糖溶解的微观过程 【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电？ ——以分子存在，不能电离出离子 ——溶于水以离子存在，熔融状态不能电离出离子。 【思考】氯化氢溶于水或熔融状态下是否导电？ 氯化氢溶解的微观过程 1.1 电解质 电解质与非电解质 1 1.1.1 概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 1.1.2 举例 酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O 盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4、AgCl 金属氧化物：Al2O3、CaO H2O 1.2 非电解质 1.2.1 概念 在水溶液中 和 熔融状态下 不导电的 条件 现象 类别 1.2.2 举例 某些氧化物：CO2 SO2 某些氢化物：CH4 NH3 大部分有机物：CH3CH2OH 蔗糖 电解质与非电解质 1 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 小结1：电解质和非电解质都是化合物 既不是电解质也不是非电解质 【思考与交流】 混合物 单质 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？ 电解质因自身电离出自由移动的离子而导电 SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 BaSO4、 AgCl虽然难溶于水但溶于水的BaSO4、 AgCl能电离且它们的熔融状态能导电,因此它们是电解质。 20 注意 电解质与导电性之间没有必然关系： （1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； （2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 电解质一定可以导电吗？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 电解质、非电解质 物质导电 金属 石墨 电解质溶于水 电解质熔融 均不是电解质 1.物质的导电性与电解质的关系： A．铝 B．石墨 C．熔融的氯化钾 D．硫酸溶液 电解质在水溶液中为何会导电？其过程如何表示？ 考考自己 下列物质中，能导电且属于电解质的是 √ 1、下列物质中能够导电，但不是电解质的是（ ） A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖 A 2、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A、二氧化碳、Na2SO3 B、盐酸、蔗糖 C、KNO3、乙醇 D、NaOH、氯气 C 1. Cu能导电，所以Cu是电解质 × 单质既不是电解质，也不是非电解质 2. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 × NaCl溶液，是混合物，不是电解质 3. 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 概念辨析 1. 能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定。 如Cu不是电解质，Cu为单质；NaCl溶液是混合物不是电解质。 2. 电解质一定导