9.2溶解度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶解度 教学目标 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法 理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念，学会使用溶解度曲线图 知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径 教学重点 溶解度概念的理解 教学难点 溶解度曲线的应用 从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但是，他非常吝啬，从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃，有的百姓前去偷运，结果，绝大多数都被砍了头。可是，有一个从皇宫向外面拉水的人，天天都能偷运到盐，分给老百姓。拉水的人把盐放到哪去了呢？他是否能一次运出很多盐？ 知识引入 概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液 饱和溶液 不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法：  (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________， 那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 不再减少 减少 不再溶解 继续溶解 实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 硝酸钾全部溶解 硝酸钾仍有部分未溶解 （1）硝酸钾不再溶解 （2）加热后全部溶解 （3）冷却后又析出固体 实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 不饱和溶液   饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 一般规律： 特殊溶质:   Ca(OH)2 不饱和溶液   饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 降温、加溶剂 练习 关于饱和溶液的说法中不正确的是（      ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.改变温度或者蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变成饱和溶液。  A 下列有关饱和溶液的说法是否正确？ ①食盐的饱和溶液就是不能再溶解食盐的溶液 ②在20ºC，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液 ③在100g水中，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液 ④在20ºC，在100g水中，不能再溶解食盐的溶液是食盐的饱和溶液 练习 海水晒盐图 知识引入 在海水晒盐的过程中，食盐什么时候开始析出？ 1、海水开始蒸发便立即析出食盐 2、海水蒸发到一定程度时，析出食盐 3、海水蒸干的同时析出食盐 …… 知识引入 结晶  海水晒盐流程 海水 贮水池 蒸发池 粗盐 结晶池 母液（苦卤） 多种化工产品 结晶(分离混合物的方法）  固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 蒸发结晶  海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。   冷却热饱和溶液（降温结晶） 热溶液 冷却后 晶体 结晶后所得到的溶液是饱和溶液 物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。 结晶  从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体 练习 下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 （    ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐 C 固体的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度四要素 条件 标准 状态 单位 一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液 溶质的质量（克） 固体的溶解度 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 固体的溶解度 蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义是什么？ 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 20℃ 31.6g 100g 131.6g 判断下列说法是否正确 （1）在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克 （2）在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克  （3）在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克 练习 “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。”如何理解这句话的涵义 练