第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L D．在18中含有个氧原子 2．下列因素中，不是主要决定气体体积大小的是 A．分子本身大小 B．分子间平均距离 C．温度 D．分子数目 3．同浓度、体积的和溶液分别跟同浓度足量稀盐酸反应，下列说法中正确的是 A．消耗的盐酸多 B．生成多 C．生成较快 D．消耗盐酸与相等 4．下列装置用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验。能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 5．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．钡的焰色是黄色 D．焰色试验后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 6．下列有关表述正确的是 A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质 B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱 C．能与反应生成为碱性氧化物 D．溶于酒精后分散质粒子直径介于，该混合物均属于胶体 7．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．1 mol氦气中所含原子数目为NA D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 加入稀盐酸 产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH A．A B．B C．C D．D 9．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲室混合气体的分子总数约为 B．甲室、的体积比为1：1 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 10．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　) A．64 g B．64 C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1 11．下列说法错误的是 A．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．工业上用SO2 与O2 在高温高压下反应制取 SO3 C．工业上目前主要用煤、天然气等与水蒸气反应制H2 D．工业上炼铁时用石灰石除去铁矿石中的 SiO2 12．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A．Mg(NO3)2溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液 二、非选择题（共10题） 13．写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 (1)向氨化的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2析出晶体，晶体受热得到纯碱： 、   。 (2)漂白粉长期露置在空气中会失效： 、 。 14．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。 (1)请写出产生氯气的化学方程式 ； (2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为 ； (3)淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式 ； (4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示 。 15．（1）①写出正丁烷的结构简式： ；②写出小苏打的化学式： 。 （2）实验室制取氯气的原理的方程式： 。 （3）乙酸乙酯在酸性条件下的水解的方程式： 。 16．二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是在催化剂。60°C时，NaClO3与CH3OH发生反应得到ClO2，用下图装