第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．转变为 的能量变化示意图如下，可推知 A． 更稳定 B．热化学方程式：→ + 10kJ C．官能团相同，官能团间的相互作用不同 D．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 2．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量 3．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．这些离子中H＋与A-在水溶液中不能大量共存 B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C．C→B＋D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B→A＋D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO(aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1 4．周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。可以形成多种含氮化合物，强碱条件下能被氧化生成肼具有较大的燃烧热，可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分]。700～900℃下，与通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓晶体。下列化学反应表示不正确的是 A．与反应制备肼： B．制备砷化镓晶体： C．磷矿石与浓硫酸制磷肥： D．肼的燃烧： 5．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表： 化学键 H－O O＝O 键能/ (kJ·mol－1) 463.4 498 则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能） A．413 kJ·mol－1 B．557 kJ·mol－1 C．221.6 kJ·mol－1 D．436 kJ·mol－1 6．根据如图判断下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应的焓变 C．的能量比和的总能量高 D． 7．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是 A．氢气是一次能源 B．氢气在燃烧的过程中，， C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少 D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成 8．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可能不需要加热就能够发生 B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D．该反应的化学方程式可能为 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 9．通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。 下列说法错误的是 A．系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为 B．系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为 C．系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充 D．系统(Ⅱ)中和可以看做是反应的催化剂 10．已知断开中H—H键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是 A．断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成中的Cl—Cl键放出243 kJ能量 C． D． () 11．已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同) A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 12．下列关于反应热的说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ/mol C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H = -890.3kJ/mol D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.4kJ