第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列热化学方程式书写正确的是 A．CaCO3=CaO＋CO2　ΔH=＋178.2 kJ·mol-1 B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ·mol-1 C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ D．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH=-92.5 kJ·mol-1 2．如图所示2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系。下列说法不正确的是 A． B．NaCl(g)变成NaCl(l)属于物理变化 C． D． 3．合成氨是放热反应，H2与N2发生反应的过程用简化模型图表示如下(“-”表示化学键)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ是吸热反应 B．该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量高 C．过程Ⅲ为放热过程 D．因该反应过程中的共价键数目增多，故是放热反应 4．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是    A．该反应为吸热反应 B．该反应中每生成放出热量 C．形成中的化学键吸收热量 D．所具有能量比所具有能量低 5．、下，①②，下列说法不正确的是 A．液态水变为水蒸气是吸热过程 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为 D．、下， 6．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是 A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1 C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1 D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 7．反应①：， 反应②：， 反应③：。设，反应①②③的y随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．在温度低于时，反应①不能自发进行 B．反应②的 C．反应③的 D．在温度时，能用还原 8．下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A．盐酸和碳酸氢钠的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．生石灰与水的反应 D．工业上煅烧石灰石的反应 9．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是 A．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B．寒野箱氛白，平原烧火红 C．烈火焚烧若等闲，要留清白在人间 D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 10．氯乙烷复方气雾剂可用于急性损伤的镇痛。下列说法正确的是 A．H原子的电子从激发态跃迁到基态将吸收能量 B．Cl-的结构示意图表示为 C．基态C原子核外电子的轨道表示式为 D．镇痛的原理是氯乙烷汽化放热 11．下列说法不正确的是 A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 12．氢气在氧气中燃烧的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)。下列说法正确的是    A．过程Ⅰ有化学键的断裂 B．过程Ⅱ是吸收能量的过程 C．总能量：状态a<状态c D．能量转化：化学能仅转化为热能 13．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．(燃烧热) B．(中和热) C．(反应热) D． (反应热) 14．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程I中断裂极性键C—Cl键 B．过程III中O+O = O2是吸热过程 C．过程II可表示为O3+Cl• = ClO+O2 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 二、填空题 15．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： (1)反应I中，主要能量转化形式为 能转化为 能。 (2)S在元素周期表中的位于第 周期第 族。 (3)下列事实能说明硫的非金属性比碳强的是_______(填标号)。 A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强 B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价 C．硫的单质的硬度比金刚石低 D．S的导电性比石墨的弱 (4)反应II中检验生成的二氧化硫的方法是 。 (5)反应I：2H2SO4(1)=2SO2(g)