1.1.1-物质的分类-根据物质的组成和性质分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 授课人： 物质的分类 第一节 2 01 根据物质的组成和性质分类 分一分，谁是分类小能手 新课导入 生活中的分类 新课导入 分类的目的 分类的标准 分类的结果 方便物品的取用 按用途、状态、性质、结构等分类 提高工作效率 新课导入 一、元素组成与物质分类的关系 任何物质都是由元素组成的 元素 纯净物 单质 物质 化合物 由同种元素组成的纯净物 每一种元素都可以形成单质或几种单质 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 讲授新课 同素异形体 金刚石 石墨 C60 概念:由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。 同素 异形 体 指的是元素相同 指的是结构不同 指的是单质 讲授新课 石墨 金刚石 C60 物理性质：质软、导电、导热 物理性质：不导电、超导性、强磁性 物理性质：天然存在的最硬物质、不导电，导热性良好 C + O2 —— CO2 —— 点燃 C60 + O2 —— C60O2（环氧化物） —— 光照 C + O2 —— CO2（在空气中燃点为：850-1000℃） —— 点燃 注意： 同一种元素的同素异形体之间的物理性质差异很大，化学性质相似。 原因： 原子的排列方式不同。 讲授新课 其他常见同素异形体 氧元素的同素异形体： 磷元素的同素异形体： 白磷P4 红磷P 讲授新课 二、常见的分类依据及方法 1.根据物质的组成分类 ①树状分类法 优点：明确表示出事物的从属关系。 讲授新课 物质 纯净物 单质 稀有气体 金属单质 非金属单质 化合物 有机化合物 无机化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 含氧酸 无氧酸 碱 盐 ...... 混合物 ②交叉分类法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 a.某些盐的交叉分类 按阳离子分类 按阴离子分类 讲授新课 b.某些酸的交叉分类 H2S HCl H2SO4 H2CO3 一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸 按电离出的H+的个数分类 按酸根离子中是否含氧元素分类 优点：弥补单一分类方法、分类标准的局限性。 讲授新课 2.根据物质的性质分类 （1）氧化物 定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物，如CO2、SO2、CaO等。 （2）酸性氧化物 定义：能与碱发生反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如： （3）碱性氧化物 定义：能与酸发生反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如： CO2 + 2NaOH —— 2Na2CO3 + H2O —— CaO + 2HCl —— CaCl2+ H2O —— 讲授新课 （4）氧化物的分类（根据氧化物的性质分类） ①树状分类法 氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物（如CO、NO、NO2等） 过氧化物（如：Na2O2，H2O2） 超氧化物（如：KO2） 特殊氧化物（如：Fe3O4） 酸性氧化物（如：CO2、SO3、SiO2等） 碱性氧化物（如：CaO、Fe2O3、MgO等） 两性氧化物： 即能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如AI2O3等 即不与酸反应，又能与碱反应的氧化物 讲授新课 3. 酸、碱、盐的分类 （1）酸：指的是电离时产生的阳离子全部都是H+化合物 酸 按电离程度 强酸：H2SO4、 HNO3 、 HCl、 HBr、HI 、 HClO4 等 弱酸：HClO、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH 等 按酸根 是否含氧 按电离出H+的数目 一元酸： HCl、 HNO3 等 二元酸： H2S、 H2SO4 等 三元酸： H3PO4 等 无氧酸： HCl、 H2S 等 含氧酸： HClO4、 H2SO4 等 按有无 挥发性 挥发性酸： HCl、 HNO3 等 难挥发性酸： H3PO4、 H2SO4 等 新课导入 （2）碱：指的是电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物 碱 按碱性强弱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 微溶性碱：Ca(OH)2等 难溶性碱： Fe(OH)3 、Cu(OH)2 等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2等 新课导入 （3）盐：指的是由金属阳离子（或NH4 +）与酸根组成的化合物 盐 按水溶性 按酸根 是否含氧 按组成 正盐： BaSO4、KNO3、NaCl 等 酸式盐： NaHCO3、 KHSO4 等 碱式盐： Cu(OH)2CO3 等 无氧酸盐： NaCI、CaCl2、KCl 等 含氧酸盐： Na2CO3、Na2SO4 等 难溶性盐：CaCO3、AgCl 等 可溶性盐：Na2SO4、KNO3、NaCl 等 新课导入 示例1 按照树状分类法和交叉分类法，对HNO3的分类正确的是