第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 2．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。 A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是 A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B．简单离子的半径： C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键 D．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强 B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱 C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 5．下列说法正确的是 A．MgCl2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰构成微粒为分子，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 6．元素周期表有助于学生从“位、构、性”三个方面认识元素及其化合物的性质，是学科素养的要求之一。下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z>W>Y>X B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C．Z 的最简单氢化物比Y 的最简单氢化物稳定性更强 D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 7．下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素 B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 8．下列表示正确的是（    ） A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl— C．34S2-的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型： 9．分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是 A． B．NO2与水反应能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 C．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 D．金刚石和C60互为同素异形体 10．三氟化氮()常用于微电子工业，可用反应制备。下列说法中正确的是 A．的电子式为 B．分子中仅含离子键 C．在制备的反应中，被还原 D．在制备的反应中，消耗1mol时的电子转移为1.5mol 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．16O2-和18O2-的结构示意图： C．氮气的电子式： D．电子式表示氯化钠的形成过程： 12．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 13．如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是 A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键 B．X的氧化物对应水化物一定为强酸 C．Y元素与Na形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应 D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气 二、填空题 14．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)④的电子式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。