2024届高三化学高考备考一轮复习 钠及其化合物（第一讲钠单质）课件

2024年高考化学一轮复习 钠及其化合物 （钠单质） 在周期表中位于第3周期、第ⅠA族， 是银白色金属，原子序数为11。 是碱金属元素的代表，质地柔软。 以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中， 主要存在于细胞外液，占细胞外液中阳离子的90%，因此对细胞外液的容量和渗透压的维持有重要作用。 也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 是人体必需的元素之一，是机体一个重要的电解质。 通过尿液和汗液排出 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水小，比煤油大 较小 较低，低于100 ℃ 色:银白色，有金属光泽。 软:质软、易切开、轻压变形。 低:熔沸点低。 轻:密度为0.97g . cm -3 ，比煤油大，比水小。 导:导电、导热性良好。 2．化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2=Δ=Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl2=Δ=2NaCl 【实验1】 操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油 后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 现象：金属钠的状态为固体 保存在煤油中，用小刀切开，其表面有银白色金属光泽 。 【实验2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 观察到的现象： 钠先融化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2)与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 结论：钠与水反应的生成物是氢气 。 延伸：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用 水，而需要用 沙土 来灭火。 (3)与酸的反应(写离子方程式) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 3.钠的保存、制取及用途 ①保存:由于金属钠的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气、水蒸气等反应且ρNa > ρ煤油，所以金属钠要保存在煤油中。 ②实验室中钠块的取用: 用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切取氧化层后，再切一小块钠备用，余下的放回瓶中。 ③制取: 电解 2NaCl(熔融)= 2Na + Cl2↑。 ④用途: ➊工业中用Na作还原剂，用于冶炼金属，如 熔融 4Na + TiCl4 =4NaCl + Ti; ❷Na- K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂; ❸用钠制造高压钠灯。 焰色试验 (1)焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。 (2)焰色试验的操作 ①洗:用盐酸洗去铂丝表面的杂质 ②烧:将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 ③蘸:蘸取试样 ④烧:在火焰上灼烧 ⑤观:观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察) (3)常见元素的焰色 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钙元素砖红色；锂元素紫红色；钡元素黄绿色。 [微点拨]　铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。 下列关于钠的叙述错误的是(　　) A. 钠可以保存在煤油中 B. 用一般的化学置换法不能制取金属钠 C. 自然界中无游离态的钠存在 D. 钠燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确；由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.971 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　) A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 【答案】D 【解析】苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水的密度之间；因此