第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．电解饱和食盐水并检测产物 C．铁制品镀铜 D．比较和溶解度大小 A．A B．B C．C D．D 2．对于反应，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的C1原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C．每生成1个转移5个电子 D．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5∶1 3．下列说法正确的是 A．火力发电是将化学能首先转化为热能，然后转化为电能的过程 B．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极，再由铜极通过电解质溶液到达锌极 C．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 D．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．Na2S2O3溶液加入稀硝酸： +2H+=SO2↑+S↓+H2O 5．我国科学家开发了FeCo-NSC催化剂，设计一种新型锌-空气电池，装置如图所示。 放电时，下列说法错误的是 A．“FeCo-NSC”能降低正极反应的活化能 B．正极反应式为 C．向Zn极附近迁移 D．右侧电极电势比左侧电极高 6．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．M极电势高于N极电势 B．电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M C．N极的电极反应式为 D．电池工作一段时间后，正极区中OH-的物质的量减小 7．锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+xLiLiMnO4，下列有关说法不正确的是 A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4 B．放电过程中，内电路电流方向是从负极到正极 C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 D．放电时Li+向电池正极方向定向迁移 8．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D．该反应的总方程式为： 9．下列实验相关叙述正确的是 A．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH一定存在实验误差 D．NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程 10．下列说法正确的是 A．Fe2(SO4)3可作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 11．下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 12．CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是 A．CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能 B．CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移 C．CO2气敏电极工作时的总反应为： D．将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极 13．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，故HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子(NA为阿伏加