第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。 溶液的体积 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积读数 0.00 1.00 2.00 滴定后溶液的体积读数 9.90 11.00 12.10 下列说法不正确的是 A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关 B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定 C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准 D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低 2．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中水的电离程度：a>c>b B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 C．c点所示溶液中：c(Na＋)=c(ClO-)＋c(Cl-) D．d点所示的溶液中c(Na＋)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) 3．下列说法正确的是 A．SiC和干冰不都属于共价晶体，其中的C的杂化类型不同 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．18 g冰中共价键和氢键数目不等 D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 4．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应 测得的反应热数值相同 B 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) 结合H+能力：Cl-＜F- C 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢 B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料 D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀 6．室温下的、，的、。工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下。下列说法不正确的是 A．吸收过程中有气体放出 B．结晶后母液中含有 C．中和后溶液中可能含有 D．湿料经气流干燥时温度不宜过高 7．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系 B．二元酸的电离平衡常数的数量级为 C．a点溶液中： D．c点溶液中： 8．下列实验操作正确的是 A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 9．室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．常温下，用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+＋SCN-=AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是    A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12 C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48) D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移 11．假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个 B