专题2《研究物质的基本方法》测试卷2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》测试卷 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16g C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 2．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液。下列操作中， 可能造成所配制溶液的浓度偏大的是 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 D．溶液转移时不慎洒到容量瓶外 3．如图所示，下列实验操作方法正确的是 A B C D 检查容量瓶是否漏水的方法 给溶液加热 滴加液体 过滤 A．A B．B C．C D．D 4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 5．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器 A．量筒 B．滴定管 C．50mL容量瓶 D．100mL容量瓶 6．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2稀释浓硫酸 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl 7．下列不可加热的仪器是 A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒 8．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 9．下列有关实验的说法正确的是 A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL 10．下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是 A．图1、检验电流的方向 B．图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．图3、石油的分馏 D．图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 11．下列叙述正确的是 （    ） A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行 B．除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤 C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.3NA B．17g氨气中含有的质子数为10NA C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的数目为NA D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA 二、填空题 13．(1)1个水分子的质量约为 ． (2) （科学家名）发现了X射线． (3) （科学家名）发现了铀的放射性． 14．关于物质的量的计算。 (1)、等一系列含氮微粒均已被发现，中含 个电子；8.4g中含 mol质子。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 (3)含有12.04×1022个分子的HCl气体物质的量为 mol，在标准状态下所占的体积约为 L；将其溶于蒸馏水，并配成200mL溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 ，取出20 mL该溶液，加入足量的硝酸银溶液，得到的白色沉淀的质量是 g。 判断正误 15．取0.1 mol/L Na2CO3溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 16．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1   17．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% 18．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl