第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等 D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 2．实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是 A．定容时俯视液面 B．称量NaOH固体时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体 C．转移溶液时有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．容量瓶内残留少量蒸馏水，未经处理直接配制溶液 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 性质 用途 A Cl2能溶于水 水体杀菌消毒 B ClO2有强氧化性 水体杀菌消毒 C HClO呈弱酸性 棉、麻漂白 D FeCl3(aq)呈酸性 蚀刻电路板上的铜 A．A B．B C．C D．D 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O C．NaClO溶液与少量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+ D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO＋H2O2＋6H+=2Mn2+＋3O2↑＋4H2O 5．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强 C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO D．Na2CO3和NaHCO3两溶液可利用CaCl2溶液加以鉴别 6．下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性 B．可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质 C．用Ba(OH)2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多 7．下列物质中必须保存在棕色瓶里的是（      ） ①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱 A．①②③ B．①③ C．①③④ D．②⑤ 8．下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水   ②水玻璃     ③烧碱    ④漂白粉   ⑤过氧化钠 A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质 9．下列实验方案能达到目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl B．用加热的方法除去固体中的少量 C．将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 10．下列关于钠的叙述中不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2 B．钠与H2O反应属于置换反应 C．钠保存在煤油中，因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 D．钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜 11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（    ）。 ① 将14.2gNa2SO4溶于水中； ② 将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL； ③ 将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL A．只有② B．②③ C．只有③ D．①②③ 12．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是 A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝ 二、非选择题（共10题） 13．常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 。 若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ，A在混合气体中的体积分数为 。 14．(1)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学反应原理如下： 。请回答下列问题： ①发生