专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的△H＜O B．X 点CH4的转化率为30% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时v(正)＜v(逆) 2．已知，正反应的活化能为，该反应历程为： 第一步：        (快反应) 第二步：       (慢反应) 下列有关该反应的说法正确的是 A．NO比稳定 B．该化学反应的速率主要由第一步决定 C．为该反应的催化剂 D．该反应的逆反应的活化能大于 3．某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为 A．60% B．50% C．30% D．无法确定 4．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)    △H＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D．Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 5．下列措施，能加快锌与反应生成速率的是 A．中滴入几滴溶液 B．加入少量等物质的量浓度的盐酸 C．用浓代替稀 D．加入少量固体 6．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下， C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 D．容器内的压强： 7．下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是 A． B． C． D． 8．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度 B．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 C．加入SO2和O2各1mol，充分反应后放出的热量小于99KJ D．催化剂可降低反应的活化能，使ΔH减小 9．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．含N元素的分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率变大 D．在反应过程中是中间产物 10．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应③：CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3= -35.6kJ·mol-1 一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是 A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2 C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行 D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加 11．若在一定条件下，向某容器中充入bmolCO与2bmolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）∆H＜0，下列措施一定使减小的是（    ） A．升高温度 B．恒温恒容再充入Ar（g）使体系的总压增大 C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒压再充入bmolCO和2bmolH2 12．如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z均为气态 B．使用催化剂Z的产率提高 C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动 D．恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度 二、填空题 13．氮是地球上含量丰富的一-种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2