第3章物质的性质与转化章节测试2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试 一、单选题 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B．利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法 2．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图： 已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。 （2）完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6。下列判断正确的是 A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．在蒸发结晶时，温度应该略高于60°C C．操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液 D．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH 3．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是 A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B．试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2 4．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 氯水 黄绿色溶液褪色 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作、现象和结论都正确的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有，不含 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)： 组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8 下列结论正确的是 A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1 B．第②组剩余固体是铜铁混合物 C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 7．下列“类比”合理的是 A．Fe与S反应生成FeS，则与反应生成 B．在足量的中燃烧生成，则S在足量的O2中燃烧生成SO3 C．金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，则金属Li燃烧也生成Li2O2 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O=NH4+ + HCO3− B．SO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2=2H+ +SO42− + 2HBr C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2=I2+2OH− D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=AlO2− + 2H2O 9．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图： 则下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是盐酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的离子方程式为Fe2++Cl2= Fe3++2Cl- D．用氢氧化钠溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LO2中含有的氧原子数为 NA B．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NA C．常温常压下，9g H2O中含有的分子数为 NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA 11．下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是 A．三种元素的单质都