3.1电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 目录 01 强电解质和弱电解质 02 弱电解质的电离平衡 03 电离平衡常数 01 强电解质和弱电解质 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 【实验3-1】 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 小 大 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 实验结论 盐酸比醋酸电离程度 。 大 大于 大 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.001 mol/L c(H+)＝0.1 mol/L 盐酸、醋酸的对比 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O H2O H+ H+ CH3COOH CH3COO− Cl− HCl完全电离 CH3COOH部分电离 水溶液中不存在溶质分子 水溶液中存在溶质分子 强电解质和弱电解质 依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 强电解质 （在水中全 部电离） 弱电解质 （在水中部分电离） 电解质 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 H2SO4等 NaOH等 NaCl等 CH3COOH等 NH3·H2O等 水 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 ②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 02 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示： 相等 影响电离平衡的条件 01 由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。 01 电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。 01 加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。 温度 浓度 其他因素 外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例) 条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水 正向 增大 增大 减小 减弱 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加醋酸钠(s) 逆向 减小 减小 减小 增强 通HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 加NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 增强 弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是 ，CH3COOH 的电离方程式为 。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是______________________ ___________________。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 。 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。 去污原理如下：CaCO3 + 2H+ === CO2↑ + H2O + Ca2+ 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。 03 电离平衡常数 01 02 含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组 分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 关于电离常数的理解与应用 01 02 04 03 电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。 同