第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样 B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子 C．和是铀元素的两种同素异形体 D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层 2．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 3．中国是稀土大国，铈是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在于独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法不正确的是 A．、、互为同位素 B．可通过电解溶液制得金属铈 C．溶液中能与硫酸亚铁发生反应： D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 4．X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A．简单阴离子半径：W>M>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C．X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D．化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e- 5．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是 A．M与X形成的化合物是离子化合物 B．N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6 D．Z的最高价氧化物对应水物的化学式是 6．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是 A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28 C．核外电子数是42 D．质量数是108 7．五种短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A．X位于第2周期第VI族 B．Y单质能从Z盐的水溶液中置换出Z单质 C．W的原子半径比X的大 D．简单氢化物的稳定性W＞Q 8．下列有关放射性核素氘的表述不正确的是 A．原子核外电子数为1 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．具有放射性 9．关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系 B．在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行 C．元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数 D．元素周期表有18个纵行，共18个族 10．下列关于电子式的表述正确的是 A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示HCl的形成过程为： D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 11．2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是 A．中子数为6 B．核外电子数为2 C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g 12．(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为31 B．中子数为36 C．核外电子数为31 D．质量数为98 13．下列表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．聚氯乙烯的结构简式： D．异丁烷的球棍模型： 二、填空题 14．某微粒的结构示意图为，试回答： （1）x表示 ，y表示 。 （2）当x－y > 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为 （4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 15．元素化合价的变化规律 (1)1~18号元素的最高正化合价的变化规律是 ，其中 元素没有最高正化合价，最低负化合价的变化规律是 。 (2)元素的最高化合价与最低负化合价的数值与原子最外层电子数的关系是：最高正化合价= （ 除外）、最低负化合价= 、最高正